题目内容

9．已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-1366.8kJ•mol-1，（ C2H4、C2H5OH（l）充分燃烧后的产物为CO2和H2O（l）），则由C2H4（g）和H2O（I）反应生成C2H5OH（1）的△H为（　　）
A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2kJ•mol-1C．-330kJ•mol-1D．+330kJ•mol-1

分析 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol，③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol，根据盖斯定律 ②-③可得C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l），反应热也进行相应的计算．

解答 解：已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol，则三者的热化学方程式分别为：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②C2H4（g）+3O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）△H=-1411.0kJ/mol，
③C2H5OH（l）+3O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）△H=-1366.8kJ/mol，
根据盖斯定律 ②-③可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（l）△H=（-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故选A．

点评 本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的含义及在反应热计算中的应用，明确热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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19．有关物质存在如图所示的转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质，且受热易升华．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，H能使带火星的木条复燃．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反应②的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液与Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的浓度为1.0×10-2mo1/L，将等体积的D溶液与Pb（NO3）2溶液混合，则生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L．
20．下列反应为放热反应的有②③⑤⑦⑧，为吸热反应的有①④⑥．
①CaCO3分解  ②钠与水反应  ③硫在O2中燃烧  ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O=Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应．
17．在标准状况下，跟11.2L氨气中所含的氢原子数相同的下列物质是（　　）
A．标准状况8.4LCH4B．0.3molHClC．98gH3PO4D．18gH2O
4．已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（　　）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．钡不能置换出金属钠
14．短周期主族W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Y位于第ⅠA族，Z与W属于同一主族．下列说法正确的是（　　）
A．简单氢化物的沸点：Z＞W
B．由W、Y两种元素形成的化合物一定不含共价键
C．简单气态氢化物的热稳定性：X＞W
D．元素Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构
1．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2（g）和H2O（g）．在298K时：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g）△H=+7.3kJ•mol-1
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ•mol-1
下列表示298K时肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 076.7 kJ•mol-1
18．某溶液中含如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、Ag+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，且物质的量浓度相同．某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃，观察到紫色火焰
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色．下列说法正确的是（　　）
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3．下列化学用语中，书写不正确的是（　　）
A．质量数为18的氧核素：${\;}_8^{18}$OB．锂离子的结构示意图：
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