Question

18．室温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SCN^-
• B． 能溶解CaCO₃的溶液中：Fe²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO${\;}_{{3}_{\;}^{\;}}^{-}$
• C． 澄清透明的溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-
• D． 由水电离得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．铁离子与偏铝酸根离子、硫氰根离子反应；
B．能溶解CaCO₃的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．四种离子之间不反应，能够共存；
D．由水电离得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液为酸性或碱性溶液，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应．

解答 解：A．Fe³⁺与AlO₂^-、SCN^-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．能溶解CaCO₃的溶液为酸性溶液，酸性溶液中Fe²⁺和NO₃^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．由水电离得到的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg²⁺、Cu²⁺与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．