题目内容
【题目】有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤纯醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是________________ ；
（2）以上物质可以导电的是___________________________；
（3）以上物质中属于电解质的是___________________________；
（4）以上物质中属于非电解质的是_________________________。
【答案】 ①④ ③⑥⑦ ①⑤⑦⑧ ②④
【解析】本题主要考查物质分类。
（1）固体物质中构成的微粒只能在固定位置上振动，故选①④；
（2）可以导电的物质主要是单质类导体、电解质溶液、离子型电解质熔融液等，以上物质可以导电的是③⑥⑦；
（3）酸、碱、盐属于电解质，以上物质中属于电解质的是①⑤⑦⑧；
（4）酸、碱、盐以外的化合物一般属于非电解质，以上物质中属于非电解质的是②④。
【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。
（2）根据实验3完成下列填空：
①铝为____极，电极反应式：______。
②石墨为_____极，电极反应式：_____。
③电池总反应方程式：_____。
（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是___。写出铝电极的电极反应式____。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____。
（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_____。
【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。
（2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。
①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。
②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。
II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
组别 | NH3·H2O | HCl | 混合溶液的pH值 |
甲 | c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=a |
乙 | NH3·H2O的pH=12 | HCl的pH=2 | pH=b |
丙 | c（NH3·H2O）=A mol·L-1 | c（HCl）=0.1mol·L-1 | pH=c |
针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)
③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。