Question

【题目】Ⅰ.含有弱酸 HA 和其钠盐 NaA 的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是_____；向其中加入少量 KOH 溶液时，发生反应的离子方程式是_________。

（2）现将0.04molL﹣1HA 溶液和0.02molL﹣1NaOH 溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若 HA 为 HCN，该溶液显碱性，则溶液中 c(Na+)____c(CN﹣)(填“＜”“=”或“＞”)，你得出该结论的依据是_________。

②若 HA 为 CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是____。

II （3）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：

组别	NH3·H2O	HCl	混合溶液的pH值
甲	c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=a
乙	NH3·H2O的pH=12	HCl的pH=2	pH=b
丙	c（NH3·H2O）=A mol·L-1	c（HCl）=0.1mol·L-1	pH=c

针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：

①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；

②乙组b_____7(填“＞”、“＜”或“＝”)

③丙组溶液混合后c＝7，A___0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)

④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。

Answer 1

【答案】A-+H+HA HA+OH-H2O+A- ＞ 因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，所以c（c(Na+)＞c(CN-) c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ 1×10－6－1×10－8

【解析】

Ⅰ含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大，是由于加入酸时发生：A-+H+HA，加入碱时发生：HA+OH-H2O+A-，溶液中氢离子或氢氧根离子浓度变化不大而起到缓冲作用，

故答案为：A-+H+HA；HA+OH-H2O+A-；

（2）①该溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，根据溶液电中性原则可知c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(CN-)，

故答案为：＞，因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(CN-)；

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，说明c(H+)＞c(OH-)，根据溶液电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，

故答案为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

II (1)①甲组实验中氨水和盐酸的浓度、体积相同，二者恰好反应生成氯化铵，由于NH4+水解溶液显酸性，则c(H+)>c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Cl)>c(NH4+)，溶液中离子浓度大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

故答案为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

②盐酸是强酸，氨水是弱碱，pH=12的氨水浓度大于0.01mol/L，所以在体积相等的条件下二者反应后氨水过量，溶液显碱性，则溶液的pH>7，

故答案为：>；

③丙组溶液混合后pH=7，这说明氨水和盐酸反应后溶液显中性，由于二者恰好反应时，溶液显酸性，因此要使反应后的溶液显中性，则氨水要过量，所以氨水的浓度A>0.1mol/L，

故答案为：>；

④甲中a=6，所以在常温下溶液中c(H+)=106mol/L，c(OH)=108mol/L，根据电荷守恒可知：c(Cl)+c(OH)=c(NH4+)+c(H+)，则混合溶液中c(Cl)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=( 1×10－6－1×10－8)mol/L，

故答案为：1×10－6－1×10－8。