Question

【题目】下列各组热化学方程式中ΔH前者大于后者的是 (　 　)

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1；C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH2。

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4。

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH5 ；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g）ΔH6。

A.①B.②C.②③D.①②③

Answer 1

【答案】C

【解析】

①两个反应都为放热反应，△H＜0，前者完全燃烧，放出的热量多，则△H1＜△H2，故①错误；

②都为放热反应，其△H＜0，前者S为固态，固态S转化为气态S是吸热过程，则前者放出的热量少，则△H3＞△H4，故②正确；

③都是放热反应，前者反应物系数较小，则前者放出热量较少，则△H5＞△H6，故③正确；

故答案为C。