Question

【题目】某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：

（1）溶于水得无色溶液

（2）在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失

（3）在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：

粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。

Answer 1

【答案】硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓

【解析】

溶于水得无色溶液可知，粉末中硫酸铜肯定不存在；在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失，可知硫酸铝肯定存在；加入氯化钡溶液后再加硝酸银溶液，一定会产生氯化银白色沉淀，所以不能确定氯化钠的存在；硝酸钠不影响任何实验，所以硝酸钠可能存在。实验中的有关反应的离子方程式为Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣＝AlO2+2H2O、Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓、Ag++Cl﹣＝AgCl↓，

故答案为：硫酸铜；硫酸铝；氯化钠、硝酸钠；Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O；Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；Ag++Cl﹣＝AgCl↓。