Question

1．在AlCl₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为（　　）

• A． 1：1
• B． 3：1
• C． 2：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积，据此确定溶液中n（AlCl₃）：n（MgSO₄），据此计算解答．

解答 解：首先发生反应Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，由图可知，溶解Al（OH）₃消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，沉淀Al³⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg²⁺、Al³⁺总共消耗氢氧化钠溶液50mL，则沉淀Mg²⁺消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n（AlCl₃）：n（MgSO₄）=$\frac{1}{2}$×20mL：$\frac{1}{3}$×30mL=1：1，
故选A．

点评 本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意根据图象中氢氧化钠的体积以及发生的反应来分析解答，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．