题目内容
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ．硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是
考点：氧化还原反应,氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，以此来解答．
解答：
解：（1）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中转移6e-，电子得失的方向和数目为
，故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素失去电子被氧化，则Cu（NO3）2或Cu2+为氧化产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol硝酸作氧化剂，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
=75%，故答案为：HNO3； Cu（NO3）2或Cu2+；75%．
，故答案为：；（2）N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，Cu元素失去电子被氧化，则Cu（NO3）2或Cu2+为氧化产物，由反应可知，8mol硝酸反应只有2mol硝酸作氧化剂，则没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的
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点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和应用能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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