题目内容
请写出卤族元素（氟，氯，溴，碘）与水反应难度比较 ．
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素
分析：从原子结构出发比较出F2、Cl2、Br2、I2的氧化性顺序，即可得出与水反应的难易程度．
解答：
解：F、Cl、Br、I原子最外层均为7个电子，均缺少一个电子达到8电子的稳定结构，所以F2、Cl2、Br2、I2均容易得电子，都具有氧化性．
而从F到I，电子层数逐渐增多，最外层电子离核越来越远，最外层电子受到的吸引力逐渐减弱，则得电子能力渐弱，导致F2、Cl2、Br2、I2的氧化性越弱，与水反应就越难，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2与水反应越来越难．
而从F到I，电子层数逐渐增多，最外层电子离核越来越远，最外层电子受到的吸引力逐渐减弱，则得电子能力渐弱，导致F2、Cl2、Br2、I2的氧化性越弱，与水反应就越难，故答案为：F2、Cl2、Br2、I2与水反应越来越难．
点评：本题考查了同主族元素性质的相似性和递变性，难度不大，应根据原子结构的相似性和递变性来分析．
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在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、NH4+、MnO4-、SO42- |
| B、K+、Na+、AlO2-、NO3- |
| C、NH4+、Al3+、SO42-、NO3- |
| D、Na、K+、NO3-、HCO3- |
下列反应不能产生H2的是（ ）
| A、Zn与稀H2SO4反应 |
| B、Na与H2O反应 |
| C、Fe与稀盐酸反应 |
| D、Al与稀硝酸反应 |
向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（ ）
| A、NaAlO2 溶液 |
| B、澄清石灰水 |
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| D、NaOH溶液 |
在溶液中能大量共存且为无色透明的离子组是（ ）
| A、K+、H+、ClO- |
| B、H+、Na+、HCO3- |
| C、H+、NO3-、SO42- |
| D、Cu2+、Cl-、SO42- |
下列化学用语正确的是（ ）
A、F结构示意图为： | ||||
B、HCl的电子式为：H+[：
| ||||
C、Na2O2的形成过程可以表示为： | ||||
| D、次氯酸（HClO）的结构式为：H-Cl-O |
