Question

根据反应8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂是

 

，被氧化的元素是

 

．
（2）还原剂与还原产物的质量比是

 

．
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为

 

g，生成的还原产物的质量为

 

g．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应的计算

专题：

分析：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂中，N元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：（1）8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，反应中Cl₂中Cl元素由0价变为-1价，化合价降低，得电子，被还原，Cl₂是氧化剂．反应中NH₃中N元素由-3价变为0价，化合价升高，失电子，被氧化，所以被氧化的元素为N，故答案为：Cl₂；N；
（2）在此反应中8个NH₃分子中只有2个NH₃分子发生了氧化反应，还原剂是2个NH₃分子，氧化剂3个Cl₂分子都发生了还原反应，还原产物为NH₄Cl，则还原剂（2NH₃）：还原产物（6NH₄Cl）=34：321，故答案为：34：321；
（3）当有34gNH₃参加反应时，被氧化的物质的质量为34g×

2

8

=8.5g；生成的还原产物（NH₄Cl）的质量为

34g

17g/mol

×

6

8

×53.5g/mol=80.25g，故答案为：8.5；80.25．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度中等．