Question

1．如图为常温下向25mL0.1mol•L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1 HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线，下列推断正确的是（　　）

• A． MOH在水中的电离方程式是MOH═M⁺+OH^-
• B． 在B点表示酸碱恰好中和
• C． 随着盐酸的加入，溶液的导电能力逐渐增强（忽略体积变化）
• D． 在D点时，存在c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（M⁺）

Answer 1

分析 常温下0.1mol•L^-1 MOH溶液中pH=12，则c（OH^-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，
A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示；
B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性；
C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大；
D．25mL0.1mol•L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1 HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性．

解答 解：常温下0.1mol•L^-1 MOH溶液中pH=12，则c（OH^-）=0.01mol/L，所以MOH在溶液中部分电离，即MOH为弱碱，
A．MOH在溶液中部分电离，用可逆号表示，则电离方程式为：MOH?M⁺+OH^-，故A错误；
B．酸碱恰好反应生成强酸弱碱盐MCl，MCl在溶液中水解显酸性，B点表示的溶液的pH=7，溶液显中性，所以B点不是酸碱恰好中和的点，故B错误；
C．MOH为弱电解质，加盐酸产生MCl为强电解质，溶液中离子浓度增大，所以溶液的导电性增强，故C正确；
D．25mL0.1mol•L^-1 MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1 HCl溶液，当HCl的体积为25mL时，溶液中溶质为等物质的量的MCl和HCl，溶液显酸性，则溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断、离子浓度大小比较，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，为易错点，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质组成为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．