题目内容
等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为( )
A．3:2 B．2:3
C．1:1 D．1:2
解析 依题意，两份铝的物质的量相等，设n(Al)＝1 mol。
2Al ＋ 3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
2 mol 3 mol
1 mol n(H2SO4)
得：n(H2SO4)＝1.5 mol
2Al ＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2 mol 2 mol
1 mol n(NaOH)
得：n(NaOH)＝1 mol
两溶液体积相等，故c(H2SO4):c(NaOH)＝n(H2SO4):n(NaOH)＝1.5:1＝3:2。
答案 A
下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HF | HCl | HBr | HI |
| 能量(kJ) | 243 | 193 | 151 | 436 | 565 | 431 | 363 | 297 |
根据上述数据回答(1)～(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A．H2 B．Cl2
C．Br2 D．I2
(2)下列氢化物中，最稳定的是( )
A．HF B．HCl
C．HBr D．HI
(3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。
(4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。
下列数据是对应物质的熔点
| Na2O | NaCl | AlF3 | AlCl3 |
| 920 | 801 | 1291 | 190 |
| BCl3 | Al2O3 | CO2 | SiO2 |
| -107 | 2073 | -57 | 1723 |
据此做出的下列判断中错误的是
A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
键与
个数的比值为___________________。
)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。
、
、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为 ( )