下列数据是对应物质的熔点 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 据此做出的下列判断中错误的是 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列数据是对应物质的熔点

Na₂O	NaCl	AlF₃	AlCl₃
920	801	1291	190
BCl₃	Al₂O₃	CO₂	SiO₂
-107	2073	-57	1723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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已知①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量　②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量　③由氢原子和氯原子形成1mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是(　　)

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯气氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

在下列变化中，①I₂的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________。

实验测得BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl₂属于(　　)

A．由极性键形成的极性分子

B．由极性键形成的非极性分子

C．由非极性键形成的极性分子

D．由非极性键形成的非极性分子

等质量的两份铝分别与足量稀H₂SO₄和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A．3:2　　　　　　　　　 B．2:3

C．1:1 D．1:2

下列变化或数据与氢键无关的是 (　　)

A．水的沸点比硫化氢的沸点高

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．乙醇能跟水以任意比混溶

D．SbH₃的沸点比PH₃高

化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的

是（）

A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固体

D．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

实验室需要0.1 mol·L^-1NaOH溶液450 mL和

0.5 mol·L^-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有　　　　(填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D.准确稀释某一浓度的溶液

E.用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_________g。在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度　　　　__0.1 mol·L^-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L^-1。

(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为

　　　　_______mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是。

下图表示某反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a＞0)在某一时间段t₀～t₆中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是(　　)

A．t₀～t₁ B．t₂～t₃

C．t₃～t₄ D．t₅～t₆

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