题目内容


将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱

D．产生气泡的速率甲比乙慢


解析　因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，没有构成闭合回路，故不能构成原电池，因此乙装置中铜片上没有气泡，只有锌片上有气泡。因甲烧杯中锌片和铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌的溶解，铜片上产生气泡的速率比乙装置中锌片上产生气泡的速率快。又因两烧杯中的锌都能与稀硫酸反应产生氢气而消耗H＋。导致两烧杯中溶液的酸性均减弱。

答案　C


练习册系列答案
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某校化学兴趣小组同学，利用下列装置探究pH试纸上的微型电解。

(1)

如图，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针(铁制)夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6 V电池连接好电路。

当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：

阳极回形针处很快出现大片红棕色；阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13。

①如图，右端回形针为__________极(填“阴”或“阳”)；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是(用反应式结合文字表示)：______

___________________________________________________。

②推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是__________(写化学式)。

(2)小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现__________色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现__________色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：_______________________________(用方程式表示)。

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物(P2O3、P2O5)。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是_________，

其相应的质量(g)分别为______________。

(2)已知单质磷的燃烧热为y kJ·mol－1，表示单质磷燃烧的热化学方程式为______________________________。

(3)固体P2O3在氧气中反应生成固体P2O5的热化学方程式为________________________________________。

近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量来制取的所谓“二次能源”，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一次能源，如煤、石油、太阳能和原子能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且原料可持续利用的制氢气的方法是(　　)

A．电解水                              B．锌和稀硫酸反应

C．光解海水                            D．以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知下列热化学方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________________________________________________。

(3)氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g/cm3，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式________。

下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于(　　)

A．锌和盐酸生成氢气

B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气

C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳

D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

在下列变化中，①I2的升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；仅发生共价键破坏的是________；既发生共价键破坏又发生离子键破坏的是________。

下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S                             B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2                            D．NH3、HCl

等质量的两份铝分别与足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A．3:2　　　　　　　　　   B．2:3

C．1:1     D．1:2

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为________、________和________。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________________。

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