题目内容

2．下列物质溶于水能电离出的Cl- 数目，一定与1mol BaCl2溶于水电离出的Cl- 数目相同的是（　　）
A．2 molKClO3B．22.4LHCl气体C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

分析 A．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-；
B．HCl所处状态不确定，不能确定其物质的量；
C．氯离子物质的量等于NaCl物质的量；
D．氯离子物质的量等于氯化铝的三倍．

解答 解：1mol BaCl2溶于水电离出的2molCl-．
A．KClO3溶液中电离得到ClO3-，没有电离出Cl-，故A错误；
B．HCl所处状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不确定，故B错误；
C.2 molNaCl溶于水电离出的2molCl-，故C正确；
D.1 mol AlCl3溶于水电离出的3molCl-，故D错误，
故选C．

点评 本题考查微粒数目有关计算，比较基础，注意理解电解质离子与电解质物质的量关系．

练习册系列答案
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12．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．N2B．HClC．NaClD．KOH
13．水的电离平衡曲线如图所示．
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，此时水的离子积为10-14．当温度上升到100℃时，水的电平衡到达B点，此时水的离子积10-12．
（2）100℃时，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸溶液混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸溶液的体积比为2：9．（忽略液体混合过程中的体积变化）
10．贝诺酯又名朴炎痛，主要用于类风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧等的治疗．贝诺酯可由阿司匹林（Ⅰ）和扑热息痛（Ⅱ对乙酰氨基酚）合成．

其中，阿司匹林（Ⅰ）可由化合物Ⅲ经由以下步骤合成：

（1）化合物V中的含氧官能团名称是醚键、羧基．
（2）化合物VI的结构简式为，反应④的反应类型为取代反应．
（3）反应②和反应④的作用是防止氧化侧链甲基时酚羟基被氧化．
（4）化合物I发生完全水解的化学方程式为．
（5）写出化合物II的具有以下特征的一种同分异构体的结构简式．
①苯环上仅有两个处于对位的官能团，②能与NaHCO3溶液反应放出无色气体
（6）化合物在催化作用下也能与扑热息痛（Ⅱ）发生类似①的反应，产物的结构简式为：．
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阳极得到，NaOH溶液和氢气
7．化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是（　　）
A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污
B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工
C．捕获排放的CO2能降低地球的温室效应
D．反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
14．下列说法不正确的是（　　）
A．1 mol氧的质量为32g
B．标准状况下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合气体体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g/mol
D．1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024
11．在相同温度和相同压强状况下，相同体积的CO和CO2中，求以下数据：
（1）它们所含的氧原子数目之比为1：2．
（2）它们的质量之比为7：11．
（3）它们的密度之比为7：11．
（4）它们所含的电子数之比为7：11．
12．（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=1；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，溶液中由水电离出c（OH-）=10-13 mol•L-1；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1＜m2（选填“＜”、“=”或“＞”）．

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