Question

1．有下列物质①Cu  ②液态SO₂ ③CH₃COOH  ④NaHCO₃ ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水   ⑧BaSO₄  ⑨蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）⑩固态苛性钠
（1）属于强电解质的是④⑥⑧⑩（填序号） 属于弱电解质的是③（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺五种微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）．
（3）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液．
①该Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度为0.05mol/L；
②与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=2．

Answer 1

分析 （1）强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，说明HCO₃^-的水解程度大于电离程度，据此判断溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四种微粒的浓度大小；
（3）①先计算出pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）浓度，然后计算出c（OH ^-），再根据氢氧化钡的化学式计算出氢氧化钡的浓度；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH ^-）=10^-3mol/L，设盐酸的浓度为amol/L，用a表示出混合后溶液中n（OH ^-），列方程进行计算．

解答 解：（1）能够完全电离的为强电解质，满足条件为：④NaHCO₃ ⑥熔融NaCl ⑧BaSO₄ ⑩固态苛性钠；
只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH₃COOH，
故答案为：④⑥⑧⑩；③；
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，说明了HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-、H⁺五种微粒的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）；
（3）①pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（H⁺）=10^-13mol/L，则氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢氧化钡的物质的量浓度为：$\frac{1}{2}$c（OH ^-）=0.05mol/L，
故答案为：0.05mol/L；
②pH=13的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，假定体积分别为1L、9L，所得溶液pH=11，即混合后溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，设盐酸的浓度为amol/L，则混合后溶液中n（OH^-）=1L×0.1mol/L-9L×amol/L=10^-3mol/L×（1L+9L），解得a=0.01，所以pH=2，
故答案为：2．

点评 本题主要考查了电解质概念的辨析、溶液酸碱性与溶液pH的简单计算、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，（2）为难点和易错点，能够根据盐的水解原理比较离子浓度大小．