题目内容

3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．MgCl2B．NaOHC．HBrD．N2

分析 活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答．

解答 解：A．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；
B．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，故B正确；
C．HBr中H-Br原子之间只存在共价键，故C错误；
D．氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子键和共价键的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意A中不含共价键，为易错点．

练习册系列答案
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13．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性
C浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性
D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
A．AB．BC．CD．D
14．请回答：
（1）某同学用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定是选用酚酞试剂作指示剂，如何判断滴定达到终点锥形瓶中溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去．
（2）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度．高锰酸钾溶液应盛放在图1甲中（填“甲”或“乙”）
（3）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H+）＞c（OH-）
b、NH4+水解是微弱的
c、NH3•H2O是弱碱
d、由H2O电离出的c（H+）＜10-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（4）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图2所示：
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
Ⅰ．（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅱ．c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10-3mol•L-1的Cr2O72-．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72- $?_{H+}^{绿矾}$Cr3+、Fe3+ $\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3、Fe（OH）3
欲使10L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr3+，理论上需要加入FeSO4•7H2O进行处理，若处理后的废水中残留的c（Fe3+）=2×10-13mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38　　　Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
11．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：
（1）A是（NH4）2S．
（2）当X是强酸时，E是H2SO4．写出B生成C的化学方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）当X是强碱时，E是HNO3，写出B生成C的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
18．下列装置工作-段时间后．各池出现了不同现象．下列有关说法不正确的
A．N为直流电源的正极
B．乙池的总反应为4AgN03+2H20═4Ag+4HNO3+O2↑
C．丙池的反应符合电解精炼铜原理
D．要使丁池电解质溶液复原，需加适量的CuCl2
8．如表中物质分类完全正确的是（　　）
纯净物混合物电解质非电解质
A盐酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸馏水蔗糖溶液氢氧化钠二氧化碳
C小苏打盐酸铁氨气
D硫酸食盐水氯化铜纯碱
A．AB．BC．CD．D
15．向氯水中加入下列物质，表中各项均正确的是（　　）
选项加入物质现象解释或离子方程式
AAgNO3溶液有白色沉淀生成Cl-+Ag+═AgCl↓
B石蕊试液显红色氯水中有盐酸、次氯酸
CCaCO3有气体放出CO32-+2H+═H2O+CO2↑
DFeCl2和KSCN溶液有红色沉淀生成2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
A．AB．BC．CD．D
12．已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小
C．c（CH3COOH）与c（CH3COO?）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO-）
13．如表是甲同学研究氯水性质实验片段的活动记录．
 实验内容 实验现象解释及结论 
 观察氯水的颜色、状态 呈黄绿色 ①
C
 向氯水中滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀②
A 
 用玻璃棒蘸取氯水，点在蓝色石蕊试纸上滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红 ③
B 
（1）根据上述实验内容和现象，选择合理解释填到表中（填序号）
A．氯化中存在Cl-
B．氯水中有漂白性物质和酸性物质
C．氯水中存在Cl2分子
（2）甲同学在实验中运用了AD进行探究（填序号）
A．观察法  B．比较法 C．分类法    D．实验法
（3）乙同学在甲同学的实验基础上设计了如图实验装置进一步研究氯气的性质．

回答下列问题：
①实验中，乙同学观察到干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，得出的实验结论是干燥氯气没有漂白性．
②为了防止多余的氯气污染空气，实验室常用X溶液来吸收尾气，写出X的化学式NaOH．

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