题目内容

11．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图．下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（　　）
A．该电池工作时将电能转化为化学能B．电子从电极b经外电路流向电极a
C．该电池中的电极b是正极D．在电极a上发生氧化反应

分析 氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电子由负极经外电路流向正极．

解答 解：A、该电池工作时化学能转化为电能，故A错误；
B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故C正确；
D、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极a为电源的负极，发生氧化反应，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查氢氧燃料电池的工作原理，题目难度不大，注意正负极的判断及电子流动方向．

练习册系列答案
相关题目
1．对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（　　）
A．增大压强，化学平衡不一定移动
B．通入氦气，化学平衡一定不发生移动
C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
2．下列有关维生素的说法中不正确的是（　　）
A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类高分子化合物
B．维生素C溶于水，溶液显酸性
C．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
D．含维生素C能使蓝色的碘的淀粉溶液褪色
19．（1）在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，该电极上发生的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，银电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”）．
（2）将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，请选择合适的正极和负极材料及电解质溶液，画出原电池的装置图．
6．向10.0mL0.10mol•L-1氨水中滴入0.1mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体移出），下列有关叙述正确的是（　　）
A．M-N间一定存在c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．M点对应的盐酸体积为10.0mL
C．pH=7溶液中存在c（Cl-）=c（NH4+）=c（OH-）=c（H+）
D．p点处的溶液中存在：2 c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Cl-）
16．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测液润洗可使滴定结果更准确．×（判断对错）
6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（s）反应的平衡常数与温度的关系如下：
温度℃70080088010001200
平衡常数1.010.012.516.117.7
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）}{c（A）c（B）}$，△H＞0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.4molA和0.7molB，若反应初始2mim内A的平均反应速率为0.01mol•L-1•min-1，则2min时c（A）=0.06mol•L-1，C的物质的量为0.1mol；若经过一段时间后，反应达到平衡时再向容器中充入0.4molA，则再次达到平衡后A的百分含量与第一次平衡相比增大（填“增大”、“减小”、或“不变”）
（3）下列选项中能作为判断反应达到平衡的依据有ad
a．压强不随时间改变
b．v（A）：v（b）=1：1
c．单位时间内消耗A和B的物质的量相等    
d．C的百分含量保持不变
（4）880℃时，反应 C（g）+D（s）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.08．
（5）某温度时，平衡浓度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），则该此时的温度为700℃．
（6）图是1000℃时容器中A的物质的量的变化曲线，请在图中补画出该反应在1200℃时A的物质的量的变化曲线图．
3．CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关．
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99.9%的高纯镍．具体反应为：Ni（s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）4（g），该正反应的△H＜ 0（选填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）工业上可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H
已知反应 I：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H1
反应 II：H2O（l）?H2O（g）△H2
反应 III：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
则：△H与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H=△H1-3△H2-2△H3．
（3）一定条件下，在体积固定的密闭容器中发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有CE．
A．2v（H2）=v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图1所示．

①合成甲醇的反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB＞KC．
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L．
④CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图2所示，实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在250°C、1.3x104kPa左右，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，且增大生成成本，得不偿失．
4．室温下向10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减小
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网