下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是 A．CaCO3 = Ca2++CO32- B．NaHSO4 = Na++HSO4- C．H2CO3 H++HCO3- D．NH3·H2ONH4++OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是

A．CaCO3 = Ca2++CO32— B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3— D．NH3·H2ONH4++OH—

练习册系列答案

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选择下列试验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物

（2）分离水和汽油的混合物

（3）从碘的水溶液里提取碘

（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物

下列溶液中导电性最强的是

A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C．0.5L 0.1mol/L盐酸 D．2L 0.1mol/L H2SO3溶液

在一定条件下，反应x A＋yBzC达到平衡：

⑴若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为；

⑵若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是；

⑶若已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向（填“正”或“逆”）反应方向移动；

⑷已知B、C是气体，当其他条件不变时，增大A的物质的量，平衡不移动，则A为态；

⑸加热后C的质量分数减少，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到新的平衡后，该反应的平衡常数将变（填“大”或“小”）。

250℃和1.01×105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

25 ℃，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝13的氨水溶液稀释至10倍后pH＝12

C．0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH＝1

D．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

下列各组的三种元素，属于同一周期的是（）

A．C、H、O B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．Si、P、S

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是（）

A．都不正确 B．① ② ⑤ C．② ④ ⑤ D.① ② ③

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