题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、NaCl的摩尔质量为58.5 |
| B、1.8g 铝在化学反应中失去电子数0.2NA |
| C、28g硅含有6.02×1023个电子 |
| D、1.9g H3O+的质子数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．摩尔质量是有单位的，其单位是g/mol；
B．铝为3价金属，1.8g铝的物质的量为
=
mol，完全反应失去0.2mol电子；
C．硅原子核外14个电子，1mol硅原子含有14mol电子；
D．H3O+的摩尔质量为19g/mol，H3O+的质子数为11．
B．铝为3价金属，1.8g铝的物质的量为
| 1.8g |
| 27g/mol |
| 1 |
| 15 |
C．硅原子核外14个电子，1mol硅原子含有14mol电子；
D．H3O+的摩尔质量为19g/mol，H3O+的质子数为11．
解答：
解：A．氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；
B．1.8g铝的物质的量为
=
mol，铝完全反应会失去
×3mol=0.2mol电子，失去电子数0.2NA，故B正确；
C．28g Si的物质的量为1mol，1mol硅中含有14mol电子，含有14×6.02×1023个电子，故C错误；
D．1.9g H3O+的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故D错误；
故选B．
B．1.8g铝的物质的量为
| 1.8g |
| 27g/mol |
| 1 |
| 15 |
| 1 |
| 15 |
C．28g Si的物质的量为1mol，1mol硅中含有14mol电子，含有14×6.02×1023个电子，故C错误；
D．1.9g H3O+的物质的量为0.1mol，含有1.1mol质子，含有的质子数为1.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量的概念，题目难度中等，注意明确摩尔质量与相对分子量的关系，选项D为易错点，注意水合氢离子中含有11个质子．
练习册系列答案
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在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 （ ）
| A、新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-） |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| C、25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-） |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水与稀盐酸反应：H++OH-=H2O |
| B、FeCl3溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]- |
| D、铜与98%的浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O |
下列离子检验的操作与现象不正确的是（ ）
| A、向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+ |
| B、向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl- |
| C、向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ |
| D、用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+ |
下列各组离子中，一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的无色溶液：ClO-、CrO42-、Al3+、SO42- |
| B、能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32- |
| C、常温呈中性的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
| D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol，下列说法正确的是（ ）
| A、在标况下11.2L CH4和22.4L O2充分反应后并恢复到原条件，所得气体分子数约为1.5×6.02×1023 |
| B、标况下3.36L CCl4中所含碳原子数约为0.15×6.02×1023 |
| C、78g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数约为3×6.02×1023 |
| D、2L 1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2×6.02×1023 |