题目内容
将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是（ ）
| A、Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 |
| B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
| C、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2 |
| D、2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl2）=
=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr2）=1mol/L×0.01L=0.01mol；
由于还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，说明氯气恰好反应，溴离子没有被氧化，据此写出反应的离子方程式．
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
由于还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，说明氯气恰好反应，溴离子没有被氧化，据此写出反应的离子方程式．
解答：
解：根据还原性Fe2+＞Br-可知，通入氯气先发生反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，
标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl2）=
=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中含有溶质溴化亚铁的物质的量为：n（FeBr2）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亚铁离子的物质的量为0.01mol，溴离子的物质的量为0.02mol；
根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故选B．
标况下112mL氯气的物质的量为：n（Cl2）=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
根据反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-可知，0.01mol亚铁离子完全反应消耗0.005mol氯气，氯气完全反应，溴离子没有被氧化，则反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故选B．
点评：本题考查了有关反应物过量的离子方程式的书写，题目难度中等，根据反应物的物质的量判断过量情况及反应产物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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