Question

15．元素A、B、C、D分别位于三个不同短周期，且原子序数依次增大．只有D为金属元素，它们可形成x、y、z、w四种常见的二元化合物及p、q两种常见三元化合物，它们之间存在如下转化关系；①x$\stackrel{z}{→}$p$\stackrel{w}{→}$q+z，②y$\stackrel{z}{→}$p+O₂↑，其中z为液体、w为气体，其余均为固体．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 原子半径大小顺序：D＞C＞B＞A
• B． y、p 中均只含有离子键
• C． B、D两元素最高价氧化物对应水化物分别为强酸、强碱
• D． p能抑制水的电离而q能促进水的电离

Answer 1

分析 四种元素分别位于三个不同短周期且A的原子序数最小，则A为H元素，由两种短周期元素形成的二元化合物发生反应有氧气生成和z为常见液体可知z为H₂O，y为Na₂O₂，根据反应①可知x为Na₂O，p为NaOH，w为CO₂或SO₂，q为Na₂CO₃或Na₂SO₃，结合原子序数关系及D为金属可知B为C元素，C为O元素，D为Na元素，则w为CO₂，q为Na₂CO₃，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：四种元素分别位于三个不同短周期且A的原子序数最小，则A为H元素，由两种短周期元素形成的二元化合物发生反应有氧气生成和z为常见液体可知z为H₂O，y为Na₂O₂，根据反应①可知x为Na₂O，p为NaOH，w为CO₂或SO₂，q为Na₂CO₃或Na₂SO₃，结合原子序数关系及D为金属可知B为C元素，C为O元素，D为Na元素，则w为CO₂，q为Na₂CO₃，
A．B为C元素，C为O元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径B＞C，故A错误；
B．y为Na₂O₂，p为NaOH，含有离子键和共价键，故B错误；
C．知B为C元素，对应的最高价氧化物的水化物为碳酸，属于弱酸，故C错误；
D．q为Na₂CO₃，水解呈碱性，促进水的电离，加入氢氧化钠可抑制碳酸钠的水解，故D正确．
故选D．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及元素在周期表的中位置和元素周期率知识，难度不大，本题解答的关键是水的状态、过氧化钠和水的反应，难度中等．