题目内容

17．卤素包括F、Cl、Br、I和At五种元素，它们原子的最外层都有7个电子，是典型的非金属元素，能直接和金属化合成盐．

分析 第ⅤⅡA元素称为卤素，同族元素具有相同的最外层电子数，根据卤素单质的性质来回答．

解答 解：第ⅤⅡA元素中的F、Cl、Br、I、At称为卤素，它们原子的最外层都有7个电子，是典型的非金属元素，能直接和金属化合成盐．
故答案为：F；Cl；Br；I；At；7；非金属．

点评 本题考查学生卤族元素的性质和结构特点，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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7．为了使FeCl3溶液中$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（c{l}^{-}）}$增大，可加入的物质是（　　）
A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO3
8．某温度下，在定容的密闭容器中，建立了如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），若再向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内NO2气体质量分数比原平衡时（　　）
A．都增大B．前者增大，后者减小
C．都减小D．前者减小，后者增大
5．将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有如图变化：

请回答下列问题：
（1）乙HNO3、丙Cu、BNO．（填化学式）
（2）甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）丙与溶液C反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O．
12．氯水中有Cl2、HCl、HClO，其中含量最多的是（　　）
A．HClB．HClOC．Cl2D．不能确定
2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．
9．向1mol•L-1纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液显红色，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；若再向溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，原因是加入氯化钙，引入钙离子，和CO32-反应白色沉淀，导致CO32-浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，故红色褪去．
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
B．pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
C．酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
3．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：

已知以下信息：
①
②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．
③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去反应
（2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
（3）G的结构简式为
（4）B中含有的官能团名称是碳碳双键． 若C能发生银镜反应，且1molB同样可以生成2molC，写出满足此条件的B的结构简式：CH3CH2CH=CHCH2CH3．
（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．

反应条件1所选择的试剂为浓硝酸、浓硫酸；反应条件2所选择的试剂为铁粉/盐酸；I的结构简式为．

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