题目内容
在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气收集HCl后，测得瓶中的气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据瓶中气体对O2的相对密度为1.082计算混合气体的平均相对分子质量，根据相对分子质量计算混合气体中氯化氢的体积，进入水的体积即为氯化氢的体积．
解答：
解：在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，
瓶中气体对O2的相对密度为1.082，则混合气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.624，
设混合气体中含有xmol空气，ymol氯化氢，
则有：
=34.624，
x：y≈1：3，
根据阿伏加德罗定律推论可知，在相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，
混合气体中氯化氢的体积为
L=0.75VL，
故答案为：0.75VL．
瓶中气体对O2的相对密度为1.082，则混合气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.624，
设混合气体中含有xmol空气，ymol氯化氢，
则有：
| 29x+36.5y |
| x+y |
x：y≈1：3，
根据阿伏加德罗定律推论可知，在相同条件下气体的物质的量之比等于气体的体积之比，
混合气体中氯化氢的体积为
| 3 |
| 3+1 |
故答案为：0.75VL．
点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度中等，解答本题的关键是在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，根据相对密度计算混合气体的平均相对分子质量，进而计算混合气体的体积比．
练习册系列答案
相关题目
在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、SO42-、HCO3- |
| B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- |
| C、Na+、K+、Cl-、NO3- |
| D、Mg2+、K+、NO3-、Cl- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05 mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8 NA |
| C、常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA |
| D、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA |
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、NH3?H2O═NH4++OH- |
| B、CuCl2═Cu2++Cl- |
| C、H2CO3═2H++CO32- |
| D、NaOH═Na++OH- |
下列反应的离子方程式中，正确 的是（ ）
| A、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应H++OH-═H2O |
| D、铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氯乙烷存在二种同分异构体 |
| B、油脂在酸性条件下的水解产物都能与金属钠反应 |
| C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 |
| D、等物质的量的甲烷与氯气混合气，在光照条件下生成的产物物质的量也相等 |