题目内容
下列反应的离子方程式中，正确 的是（ ）
| A、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应H++OH-═H2O |
| D、铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成硫酸镁、水、二氧化碳；
B．碳酸氢钙为强电解质，完全电离；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
B．碳酸氢钙为强电解质，完全电离；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：
解：A．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故C错误；
D．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故B错误；
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应的离子反应为CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故C错误；
D．铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选A．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
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在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是（ ）
| A、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- |
| B、水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Fe2+、I-、NO3- |
| C、pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO42- |
| D、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、CO32- |
下列关于氧化物的叙述中正确的组合是（ ）
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物；
②碱性氧化物一定是金属氧化物；
③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
④酸性氧化物均可与碱反应；
⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定为两性氧化物；
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
①能与酸反应的氧化物一定是碱性氧化物；
②碱性氧化物一定是金属氧化物；
③不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应；
④酸性氧化物均可与碱反应；
⑤既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定为两性氧化物；
⑥氧化物与水的反应都是化合反应．
| A、①②⑥ | B、②⑤⑥ |
| C、②④ | D、③⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同 | ||||||
| B、任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 | ||||||
C、
| ||||||
D、
|
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A、pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42-）十c（OH-） | ||
| B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1-）═c（I-） | ||
C、加水稀释CH3COONa溶液，溶液中
| ||
| D、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）] |
在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（ ）
| A、乙烧杯中放入锌的质量比甲烧杯中放入锌的质量大 |
| B、甲烧杯中的酸过量 |
| C、两烧杯中参加反应的锌等量 |
| D、反应开始后乙烧杯中的c（H+ ）始终比甲烧杯中的c（H+）小 |