题目内容
下列电离方程式中，正确的是（ ）
| A、NH3?H2O═NH4++OH- |
| B、CuCl2═Cu2++Cl- |
| C、H2CO3═2H++CO32- |
| D、NaOH═Na++OH- |
考点：电离方程式的书写
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．氨水是弱电解质，部分电离，用“?”连接；
B．方程式左右电荷不守恒；
C．碳酸为二元弱酸，应分步电离；
D．氢氧化钠为强碱，完全电离．
B．方程式左右电荷不守恒；
C．碳酸为二元弱酸，应分步电离；
D．氢氧化钠为强碱，完全电离．
解答：
解：A．氨水是弱电解质，部分电离，电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-，故A错误；
B．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2═Cu2++2Cl-，故B错误；
C．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钠为强碱，完全电离，电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故D正确；
故选：D．
B．氯化铜为强电解质，完全电离，电离方程式为：CuCl2═Cu2++2Cl-，故B错误；
C．碳酸是多元弱酸，分步电离，存在电离平衡，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，故C错误；
D．氢氧化钠为强碱，完全电离，电离方程式为：NaOH═Na++OH-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写知识，掌握正确书写电离方程式的方法，并能正确判断离子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知反应M+N→P+Q为放热反应．下列有关说法正确的是（ ）
| A、该反应不需加热即可发生 |
| B、N的能量一定高于Q |
| C、M的能量一定高于P |
| D、M和N的总能量一定高于P和Q的总能量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂能改变反应的平衡常数 |
| B、催化剂能改变反应的平衡转化率 |
| C、催化剂能改变反应的速率 |
| D、催化剂能改变反应的限度 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| B、过氧化钠加到冷水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、少量氢氧化钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+2H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、同一元素各核素的质量数不同．但它们的化学性质几乎完全相同 | ||||||
| B、任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 | ||||||
C、
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D、
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