题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05 mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4 L甲苯中含C-H数目为8 NA |
| C、常温下，9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2 NA |
| D、1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目；
B．标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有氮原子数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
B．标准状况下，甲苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲苯的物质的量；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有氮原子数目；
D．氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，1mol氯气完全反应转移了1mol电子．
解答：
解：A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法根据n=cV计算溶质硫酸铁的物质的量，故A错误；
B．标况下甲苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
C．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有0.2mol最简式NO2，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数目为0.2 NA，故C正确；
D．1mol氯气完全反应生成1mol氯化钠、1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D错误；
故选C．
B．标况下甲苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L甲苯的物质的量，故B错误；
C．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有0.2mol最简式NO2，含有0.2mol氮原子，含有的氮原子数目为0.2 NA，故C正确；
D．1mol氯气完全反应生成1mol氯化钠、1mol次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数目为NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
南大教辅抢先起跑暑假衔接教程南京大学出版社系列答案
相关题目
下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ）
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2．
①Al、Fe ②Cl2、S ③Mg、C ④H2、Cu ⑤C、Si ⑥Fe H2．
| A、只有①③⑥ |
| B、只有②④⑥ |
| C、只有①②③④⑥ |
| D、①②③④⑤⑥ |
在指定条件下，下列各组离子有可能大量共存的是（ ）
| A、滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- |
| B、水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、Fe2+、I-、NO3- |
| C、pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、SO42- |
| D、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、CO32- |
下列说法正确的是（ ）
| A、催化剂能改变反应的平衡常数 |
| B、催化剂能改变反应的平衡转化率 |
| C、催化剂能改变反应的速率 |
| D、催化剂能改变反应的限度 |