水溶液中存在多种平衡.请根据所学化学知识回答下列问题:(1)在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中.NH4+浓度由大到小的顺序为 (2)浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸.②醋酸.③氢氧化钠.④氯化铵四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是 .(3)恒温下.向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

试题分析：（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄ ②NH₄HSO₄③NH₃^.H₂O ④(NH₄)₂SO₄溶液中，NH₃?H₂O为弱电解质，电离是微弱的，而CH₃COONH₄、NH₄HSO₄ 、(NH₄)₂SO₄为强电解质，全部电离，所以NH₃^.H₂O中NH₄⁺浓度最小；(NH₄)₂SO₄含有两个NH₄⁺，则(NH₄)₂SO₄中NH₄⁺浓度最大；NH₄HSO₄电离产生氢离子，NH₄⁺水解受到抑制，CH₃COONH₄中醋酸根水解呈碱性，NH₄⁺水解得到促进，则NH₄HSO₄中NH₄⁺浓度大于CH₃COONH₄中NH₄⁺浓度；故NH₄⁺浓度由大到小的顺序为 ④>②>①>③；（2）浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液，氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解，促进水的电离，由水电离出的H^＋浓度最大；硫酸、醋酸抑制水的电离，酸溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢氧根的浓度，硫酸为强酸，全部电离，0.1 mol·L^－1的硫酸中氢离子浓度为0.2mol·L^－1，氢氧根浓度为5×10^—14mol·L^－1，醋酸为弱酸，0.1 mol·L^－1醋酸溶液中氢离子浓度远小于0.1 mol·L^－1，氢氧根浓度远大于1×10^—13mol·L^－1；氢氧化钠抑制水的电离，碱溶液比较水电离产生的氢离子，可比较溶液中氢离子的浓度，0.1 mol·L^－1氢氧化钠溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L^－1，溶液中氢离子浓度为1×10^—13mol·L^－1；综上所述，四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是④>②>③>①；（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，发生反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，生成0.1mol氢氧化钠，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液中氢氧根浓度为0.1 mol·L^－1，该温度下蒸馏水的pH=6，则水的离子积常数为1×10^—12，则溶液中氢离子浓度为1×10^—11mol·L^－1，pH=11。