题目内容

常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡:
NH3·H2ONH4+ +OH-。往其中加入少量0.01 mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是(   )
A．c(NH4+)B．c(OH-)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)
B
pH=12的氨水中c(OH-)=10-2 mol·L-1，故再加入等浓度的NaOH溶液，c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故c(NH4+)、c(NH3·H2O)、c(NH4+)·c(OH-)都会变小，故A、C、D错误
练习册系列答案
相关题目
水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                       （填序号）
（2）浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)                       。
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=         。
下表是相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度下，＞＞
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则／·的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量浓度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，则＜＜
D．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且＞＞＝0.01
下列各项所给的两个量，前者—定小于后者的是：
①纯水在25℃和80℃的pH； ②1moINaHSO4和1mo1 Na2SO4在熔化状态下的离子数；
③25℃时，等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中，已电离的水分子数；
④常温下，pH为10的氨水溶液和pH为12氨水溶液中所含溶质分子数。
A．①②B．②④C．①③D．②③
把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5 mol·L－1KCl溶液
常温下测得浓度均为0.1 mol·L—1的下列三种溶液的pH：
溶 质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
 
下列说法中错误的是
A．溶液中阳离子物质的量之和的关系为：Na2CO3＞NaHCO3＝NaCN
B．相同条件下的酸性：H2CO3＞HCN
C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D．升高Na2CO3溶液的温度会使c(HCO3—)/ c(CO32—)增大
下列事实中不能证明是弱电解质的是
A．常温下某
B．常温下0．1mol溶液的pH=2．8
C．溶液与稀盐酸反应生成
D．属于共价化合物
把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水B．0.5 mol/L盐酸
C．0.5 mol/L醋酸D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水
常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表
无机酸
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值
6.2×10—10（K）
4.2×10—7（K1）
5.6×10—11（K2）
6.61×10—4（K）
 
下列选项正确的是
A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网