Question

针对0.1 mol·L^-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A．升高温度,溶液的pH会增大

B．加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

D．与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

Answer 1

C

升高温度,醋酸的电离程度增大,氢离子的浓度增大,溶液的pH减小,A错误;B选项不符合电荷守恒,错误;加入少量0.2 mol·L^-1的硫酸溶液,氢离子的浓度增大,水的电离受到抑制,C正确;与0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后,生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,根据电荷守恒知,溶液中c(CH₃COO^-)<c(Na⁺),D错误。