题目内容

(1)为了证明一水合氨是弱碱,甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。
①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是           
②乙同学取10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,若要确认一水合氨是弱电解质,则a、b应满足的关系是         (用等式或不等式表示)。
③丙同学取出10 mL 0.10mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入NH4Cl晶体少量,观察到的现象是      ,则证明—水合氨是弱电解质。
(2)向25 mL 0.10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是            
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)    b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)
(3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,则一水合氨的电离常数Kb=       
(1) ①如果氨水是强碱,0.10mol?L-1氨水pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱;②(a-2)<b<a;③溶液的颜色变浅;
(2)abc;(3)1×10—5

试题分析:(1)若证明一水合氨是弱碱,需从以下几个角度考虑:a、看电离程度b、看是否存在电离平衡c、测盐溶液的pH。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.10 mol·L-1氨水pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是如果氨水是强碱,0.10mol?L-1氨水pH为13,溶液的pH=10<13,所以一水合氨是弱碱;②若是强碱,稀释100倍,pH减小2个单位,由于一水合氨是弱碱,稀释的过程中,促进电离,c(OH-)变化的幅度变小,pH减小幅度小于2个单位,则有a-2<b,且b<a;答案为:(a-2)<b<a;③如果一水合氨是弱碱,则存在电离平衡NH3·H2O  NH4+ + OH-,向氨水中加入氯化铵后,铵离子浓度增大,平衡逆向移动,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅;(2)向25 mL 0.10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量,a.氨水稍过量,混合液呈中性,c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ,正确;b.盐酸过量,溶液为盐酸和氯化铵的混合液,溶液显酸性,c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-),正确;c.氨水远远过量,溶液为氨水和氯化铵的混合液,一水合氨的电离程度大于铵离子的水解程度,溶液呈碱性,c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+),正确;d.不可能出现c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-),错误;选abc; (3)常温下,0.10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5,NH4+的水解常数Kh=[H+][NH3·H2O]/[NH4+]=10—9,水合氨的电离常数
Kb=[OH-][NH4+]/[NH3·H2O]=Kw/Kh=1×10—5
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