Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡 常数(25℃)	Ki＝1.77×10－4	Ki＝4.9×10－10	Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

 
下列选项正确的是      (　　)。
A．2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2－
B．2HCOOH＋CO₃^2－=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
C．等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

Answer 1

B

根据电离常数可知酸性HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^－，A错误，B正确；等浓度时，NaCN的水解程度大于HCOONa的水解程度，因此NaCN溶液的pH大于HCOONa溶液的pH，C错误；等浓度的HCOONa溶液和NaCN溶液，各自的体积未知，消耗的NaOH的量也就不确定，D错误。