题目内容

2．下列叙述正确的是（　　）
A．金属镁工业冶炼的方法是采用直接加热分解法
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．煤的主要成分是碳单质
D．酸雨的形成主要是由于CO2含量过高

分析 A．性质活泼的金属用电解法制备；
B．石油含有多种烃；
C．煤是复杂的混合物；
D．依据形成酸雨的主要原因是二氧化硫、氮的氧化物解答．

解答 解：A．金属镁性质活泼，用电解熔融氯化镁方法制取，故A错误；
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故B正确；
C．煤是复杂的混合物，不是单质，故C错误；
D．形成酸雨的主要原因是二氧化硫、氮的氧化物，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了金属的冶炼、煤、石油的成分及酸雨形成的原因，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握．

练习册系列答案
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12．化合物Ⅲ可通过如下反应制得：

化合物I可通过下列路径合成：

（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称为羧基；一定条件下，1mol化合物Ⅱ和H2反应，最多可消耗H21mol．
（2）化合物Ⅲ与NaOH溶液共热反应的方程式为．
（3）化合物Ⅳ的结构简式为，生成化合物Ⅳ的反应类型为取代反应．
（4）化合物Ⅰ能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式或．
（5）CH3CH2MgBr和也能发生类似Ⅴ→Ⅵ的反应生成化合物Ⅶ，则Ⅶ的结构简式为．
13．短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．X单质最稳定B．Y的氢化物为HY
C．Z单质常温下是淡黄色固体D．能生成HXO
10．洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（　　）
A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱溶液
17．下列物质属于有机物的是（　　）
A．KClB．CO2C．CaOD．C6H12O6
7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④酯化反应；⑤水解反应．
A．①、②、③、④B．②、③、④、⑤C．①、②、④、⑤D．全部
14．已知：物质所具有的总能量越低，该物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（　　）
A．石墨比金刚石更稳定B．石墨和金刚石一样稳定
C．金刚石比石墨更稳定D．石墨和金刚石不能互相转化
11．硼酸（H3BO3）是生产硼的化合物的基本原料．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸属于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
②NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出NaH的电子式Na+[：H]-．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电时总反应的离子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．
12．下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是（　　）
①0.6molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③

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