题目内容

10．洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（　　）
A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱溶液

分析 银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，与碱也不反应，只能与氧化性酸如稀HNO3反应．据此分析．

解答 解：银在金属活动性顺序表中处于氢元素之后，故与非氧化性酸如盐酸和稀硫酸等不反应，故B错误，与碱也不反应，故AD错误，只能与氧化性酸如稀HNO3反应生成硝酸银，从而使银溶解而除去，故C正确．
故选C．

点评 本题考查硝酸的性质，难度不大，注意酸根据氧化性的强弱，可以分为氧化性酸和非氧化性酸．

练习册系列答案
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20．写出下列化学反应的离子方程式：
（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
（3）①写出Na2SO4的电离方程式Na2SO4═2Na++SO42-．
②氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
③OH-+H+═H2O改写为化学方程式H2SO4+2NaOH═2H2O+Na2SO4
（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸13.6 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要500mL容量瓶、胶头滴管．
（5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O．
1．下列物质能和甲烷反应的是（　　）
A．酸性高猛酸钾B．NaOHC．氯气D．浓硫酸
18．钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是+2．
（2）滤渣A的成分是SiO2．
（3）滤液B中TiOCl42-和水反应转化生成TiO2的离子方程式是TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-．
（4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因_温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解．
（5）反应③的化学方程式是（NH4）2Ti5O15+2LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O（或2NH3+2H2O）．
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是20：9．
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：
Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4该电池充电时阳极反应式是：LiFePO4-e-=FePO4+Li+．
5．相同的甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6．在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（　　）
A．原子总数B．分子总数C．质量D．密度
15．下列物质属于多糖的是（　　）
A．麦芽糖B．淀粉C．果糖D．核糖
2．下列叙述正确的是（　　）
A．金属镁工业冶炼的方法是采用直接加热分解法
B．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C．煤的主要成分是碳单质
D．酸雨的形成主要是由于CO2含量过高
19．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是（　　）
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径
20．当CO和CO2的分子个数比为2：3时，它们的物质的量比是2：3，它们所含的氧元素的质量比是1：3．

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