题目内容

20．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（　　）
A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4

分析 元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．

解答 解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．

点评 本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a、b （填代号）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色         
b．使酸性KMnO4溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应         
d．与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如图下列反应：

提示：已知反应：R-CH2-COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$+HCl
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D 的反应类型是加成反应（或还原反应）
（3）E的结构简式为
（4）F→G 的化学方程式是
（5）符合下列要求的E的同分异构体有6种，任写出其中的两种：（其中两种）
Ⅰ．属于芳香酯Ⅱ．苯环上有两种不同环境的氢原子．
11．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，做了以下实验，如图所示．

（1）装置甲、乙所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
①2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）与实验甲相比，实验乙的优点是D（填序号）．
A．乙比甲复杂       
B．乙比甲安全
C．乙比甲操作简便   
D．乙可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而甲不行
（3）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（4）若用实验乙所示装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3（填化学式）
（5）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中直接加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是错误（填“正确”或“错误”）的．
（6）将碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O．
8．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是第二周期第VA族；W氢化物的电子式．
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈酸性．（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出  此反应的化学方程式SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
B．1mol甲基（-CH3）所含电子数为9NA
C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NA
D．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4
5．常温下向下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
A．20mL 12mol/L的盐酸B．10mL 18mol/L的硫酸
C．80 mL 2mol/L的硫酸D．40 mL 14mol/L的硝酸
12．下列各项不属于官能团的是（　　）
A．NO3-B．-NO2C．-OHD．
9．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（　　）
A．HC≡C-CH3B．C．D．
10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．不同的原子之间只能构成共价化合物
B．单质中不一定存在非极性键
C．非金属原子之间只能构成共价化合物
D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关

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