题目内容

12.下列各项不属于官能团的是(  )
A.NO3-B.-NO2C.-OHD.

分析 决定有机物性质的原子或原子团为官能团,常见官能团有碳碳双键、羟基、醛基、羧基以及酯基、肽键等,以此解答该题.

解答 解:能决定化合物特殊性质的原子或原子团才是官能团,且官能团为电中性,-NO2、-OH、-CHO为官能团,而NO3-为酸根离子,不是官能团,
故选:A.

点评 本题考查常见有机物的官能团的识别,难度不大,注意把握官能团的结构简式以及性质,学习中注意相关基础知识的积累.

练习册系列答案
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3.二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质,节能减排,高效利用能源,能够减少二氧化碳的排放.

(1)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ•mol-1
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ•mol-1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-($\frac{3}{2}$c+2d-a-b)kJ•mol-1
(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中,通入2molCO2和3mol H2,发生的反应为:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ•mol-1(a>0),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①能说明该反应已达平衡状态的是AB.(选填编号)
A.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1.2mol H2,同时生成0.4molH2O
D.该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1,且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20.(保留两位有效数字).若改变条件C(填选项),可使K=1.
A.增大压强   B.增大反应物浓度   C.降低温度   D.升高温度   E.加入催化剂
(3)某甲醇燃料电池原理如图2所示.
①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②用上述电池做电源,用图3装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极),则该电解的总反应离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-.假设溶液体积为300mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),理论上消耗甲醇的质量为0.16g(忽略溶液体积变化).
17.硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位.请回答下列问题:
(1)Ga与B同主族,Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,第一电离能由大到小的顺序是B>Ga
(2)硼酸(H3B03)是白色片状晶体(层状结构如图1),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大.

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键.
③加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键,硼酸分子与水分子之间形成氢键.
④硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性.写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+
(3)硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B(OH)4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑.[BH4]-的空间构型是正四面体.
(4)B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料.写出它的一种等电子体物质的分子式C6H6
(5)硼化镁晶体在39K时呈超导性.在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,图2是该晶体微观结构的透视图,图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上.则硼化镁的化学式为MgB2
(6)金刚石的晶胞如图3.立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{(361.5×1{0}^{-10})^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用NA表示).

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