题目内容

5．常温下向下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）
A．20mL 12mol/L的盐酸B．10mL 18mol/L的硫酸
C．80 mL 2mol/L的硫酸D．40 mL 14mol/L的硝酸

分析 A．发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（H2）；
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化；
C．发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）；
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化．

解答 解：A．发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，则n（H2）=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体；
C．发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，n（硫酸）=n（H2）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体，
显然C中生成气体最多，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，注意铁足量及钝化的分析，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列说法正确的是（　　）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
16．目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．
（1）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（离子直径在1～10nm之间）．
①向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入NH3，后通入CO2．
制备纳米级碳酸钙的离子方程式是Ca 2++CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4+．
②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法是丁达尔效应．
（2）已知CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（1）+H2O（1）△H＜0，该反应在低温下能自发进行（填“能”或“不能”）
若其他条件不变，实验测得平衡常数：K（T1）＞K（T2），则T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）如题图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
①其中乙丙池是电能转化为化学能的装置；
②甲池通入CH3 OH的电级反应式为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O；
③若甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙地池中理论上最多产生1.45g固体．
13．某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：

已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32．
②
③RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{→}$RCOOR″+R′OH（R、R、R，代表烃基）
（1）A的结构简式是CH3OH，B中含氧官能团的名称是酯基．
（2）C的结构式是，D→E的反应类型是取代反应．
（3）F+A→G的化学方程式是．
（4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是CH3COOH+CH≡CH→．
（5）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有12种．
①苯环上只有两个取代基
②1mol 与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体
（6）G→聚酯纤维的化学方程式是．
20．下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（　　）
A．2s22p4B．3s23p4C．4s24p4D．5s25p4
10．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的不正确叙述是（　　）
A．14C与12C60中碳原子化学性质相同B．14C与14N的质量数相同
C．14C是12C60的同素异形体D．14C与12C、13C互为同位素
17．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
（1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，第一电离能由大到小的顺序是B＞Ga
（2）硼酸（H3B03）是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和共价键、氢键．
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（3）硼氢化钠（NaBH4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理NaBH4+4H2O═Na[B（OH）4]+4H2↑或NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．[BH4]-的空间构型是正四面体．
（4）B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料．写出它的一种等电子体物质的分子式C6H6．
（5）硼化镁晶体在39K时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图2中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为MgB2．
（6）金刚石的晶胞如图3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cmˉ3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数用NA表示）．
14．二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是（　　）
A．3：1B．1：3C．2：1D．1：2
15．已知短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大、其氢化物中a、b、c、d、e的化合价如表，下列说法不正确的是（　　）
元素abcde
化合价-4+1-4-2-1
A．元素a、c、d的最高价氧化物都属于酸性氧化物
B．元素c、d、e的氢化物稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．元素周期表中，元素c位于金属和非金属分界线附近，其单质常用作光电池材料
D．元素b、d、e的原子半径和离子半径均依次减小

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