Question

19．某废水中可能存在的离子如下：Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^一、CO₃^2-、S^2一、SO₃^2-、SO₄^2-现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（　　）

• A． 根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr
• B． 根据实验②中的现象可推出，气体B是CO₂，沉淀B是Al（OH）₃，原溶液中一定含有Al³⁺
• C． 根据实验③中的现象可推出，气体C是NH₃，沉淀C一定有BaCO₃，可能有BaSO₄
• D． 原溶液中肯定含有Na⁺、AlO₂^-、S^2-，不能确定是否含有SO₃^2-、SO₄^2-

Answer 1

分析 由①无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀A为S或AgBr，由于Ag⁺与所给的阴离子均不能大量共存，故不可能存在银离子，故沉淀A为S，发生反应为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，则原溶液中一定存在S^2-、SO₃^2-；②溶液A与过量碳酸氢铵反应，则沉淀B为Al（OH）₃，气体B为二氧化碳，③溶液B中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀C应为BaCO₃（可能含有BaSO₄）气体C为氨气，然后结合离子的共存来分析．

解答 解：由①无色溶液加HBr产生淡黄色沉淀，则沉淀A为S或AgBr，由于Ag⁺与所给的阴离子均不能大量共存，故不可能存在银离子，故沉淀A为S，发生反应为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，则原溶液中一定存在S^2-、SO₃^2-；②溶液A与过量碳酸氢铵反应，则沉淀B为Al（OH）₃，气体B为二氧化碳，③溶液B中加过量氢氧化钡反应生成白色沉淀C应为BaCO₃（可能含有BaSO₄），气体C为氨气；Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺与S^2-、SO₃^2-不能共存，则不存在，由电荷守恒可知，一定存在的阳离子为Na⁺，一定存在的阴离子为S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，
A．根据分析可知，沉淀A为S单质，不是AgBr，故A错误；
B．原溶液中一定含有AlO₂^-，不存在铝离子，故B错误；
C．根据实验③可知，气体C是NH₃，沉淀C一定有BaCO₃，可能有BaSO₄，故C正确；
D．原溶液中一定存在Na⁺、S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意利用电荷守恒判断存在离子的方法，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力．