Question

4．向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液200ml，随着Ba（OH）₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a=150
• B． Y点对应溶液为氨水
• C． OX、XY两段沉淀种类相同
• D． 继续滴加Ba（OH）₂溶液，发生的离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 0.1mol/L （NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，首先与硫酸铝反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当硫酸铝完全反应与硫酸铵溶液反应生成一水合铵和硫酸钡，由此分析解答．

解答 解：A、Al₂（SO₄）₃+3Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，而Al₂（SO₄）₃的物质的量为0.1×50×10^-3=5×10^-3mol，所以a=$\frac{5×1{0}^{-3}mol}{0.1mol/L}×1{0}^{3}mL/L$=150ml，故A正确；
B、当硫酸铝完全反应与硫酸铵溶液反应生成一水合铵和硫酸钡，所以Y点对应溶液为氨水，故B正确；
C、OX沉淀是硫酸钡和氢氧化铝、XY段沉淀是硫酸钡，所以种类不同，故C错误；
D、继续滴加Ba（OH）₂溶液，因为氢氧化铝两性，所以发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选C．

点评 本题考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键．