题目内容
10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是（ ）| A． | Fe3+、Al3+ | B． | Al3+ | C． | Fe2+、NH4+ | D． | Fe3+ |
分析 Na2O2可与水反应生成NaOH，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与OH-反应的离子不能大量共存，再通入过量氯化氢，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此解答该题．
解答 解：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe（OH）3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，
故选B．
点评 本题考查离子反应、离子共存，为高频考点，明确过氧化钠性质及整个过程中发生的反应是解本题关键，注意过氧化钠的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25NA | |
| B． | 标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA | |
| D． | 常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子 |
5．下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 共价化合物中，一定含非金属元素 | |
| B． | 共价化合物中，一定没有离子键 | |
| C． | 离子化合物中可能含有共价键 | |
| D． | 离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素 |
19．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（ ）
| A． | 根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr | |
| B． | 根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+ | |
| C． | 根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 | |
| D． | 原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能确定是否含有SO32-、SO42- |
20．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀释，则CH3COOH?CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变 | |
| C． | 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 |