题目内容


某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、

NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，

3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠

反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

A．21：5       B．11：3            C．3：1             D．4：1


【答案】D

【解析】

试题分析：根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3，由Cl到ClO-，失去1个电子，由Cl到ClO3-，失去5个电

子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，

被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1，故选：D。

考点：氧化还原反应


练习册系列答案
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下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(     )

    A．CuCl2         B．FeCl2            C．FeCl3            D．AlCl3

　

非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．

①D的化学式是　　；

②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了　　而污染环境．

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．

①A、C的化学式分别是：A　；C　　．

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式　　．该反应　　（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟

的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4

酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为

A．3∶1        B．2∶3        C．1∶2         D．2∶1

下列实验操作正确的是(　 　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出

D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

下列物质的水溶液能导电，但属于非电

解质的是              （    ）

A．HCl            B． Cl2           C． NaHCO3        D． CO2


 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、

NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红

褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的

沉淀。(已知Al(OH)3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            种离子

（2）Cl- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl‑）范围是    mol/L（若存在Cl- 则计算并填写，若不存在或可能存在Cl-，则此空不填）

（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：                       

(Ⅱ)．实验室要用98%（ρ=1.84 g·cm－3）的硫酸配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液500mL

（1）计算所需98%的硫酸          mL。

（2）要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液500mL，准确量取一定体积的98%的硫酸后，还需用到的实验仪器是（填写序号）：                   .

①量筒    ②烧杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥胶头滴管      ⑦锥形瓶       ⑧玻璃棒       

（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是                      。

A．浓硫酸溶解后未冷却，直接转移至容量瓶后定容

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数  

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液润洗了

以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的

是（    ）

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2             

B．Si → SiO2 → H2SiO3  → Na2SiO3

C．N2 → NO→ NO2 → HNO3               

D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4

关于几种分子中的化学键描述不正确的是（　　）

　

A．

苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

　

B．

CH4中的4个C﹣H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s﹣p σ键

　

C．

C2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

　

D．

H2分子中存在s﹣s σ键

　

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