Question

某温度下纯水中c（H⁺）=10^﹣6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（　　）

A．

2：99

B．

1：1

C．

1：99

D．

1：100

Answer 1

考点：

pH的简单计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

某温度下，纯水中c（H⁺）=10^﹣6mol/L，所以水的离子积常数K_W=10^﹣12，pH=9的氢氧化钡溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10^﹣3 mol/L，pH=5的盐酸溶液中氢离子的物质的量浓度为10^﹣5 mol/L，水的离子积常数K_w=10^﹣12，即PH=6时，溶液呈中性，当混合溶液的pH=7时，溶液呈碱性，即氢氧化钡过量．

解答：

解：当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度==10^﹣5 mol/L．

设盐酸的体积为X，氢氧化钡的体积为Y，

两种溶液混合后氢氧根离子的物质的量浓度═，解得X：Y=99：2，

故选A．

点评：

本题考查了混合溶液PH的计算，难度不大，注意该题中中性溶液的PH不等于7而是为6，能灵活运用水的离子积常数是解本题的关键．