某铝合金中含有合金元素镁.铜.硅.为了测定该合金中铝的含量.设计了如下实验.请回答有关问题: (1)称取样品a g.称量时应该使用的主要仪器的名称是． (2)将样品溶解于足量的稀盐酸.过滤．滤液中主要含有 .滤渣中含有 .溶解.过滤用到的玻璃仪器是． (3)滤液中加过量NaOH溶液.过滤.有关的离子方程式是．的滤液中通入足量CO2气体.可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量NaOH溶液、过滤，有关的离子方程式是________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量CO₂气体，可产生沉淀，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为b g，原样品中铝的质量分数为________．

(6)若步骤(3)中加入NaOH的量不足，则实验结果偏________(填“高”“低”“无影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________．

答案：
解析：

　　答案：(1)托盘天平

　　(2)MgCl₂、AlCl₃、Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗

　　方法技巧：本题是集Mg、Cu、Si、Al及其重要化合物基础知识、化学实验仪器的功能、定量实验误差分析为一体的综合题，解题需有全面、牢固的基础知识．

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(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_______________________________。

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。

(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。

(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________(“高”“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是

_______________________________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。

（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。

（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________（“高”“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有________，滤渣中含有_______。

（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_________。

（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤。反应的离子方程式为_________。

（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_________（用a、b表示）。

（10分）

（1）铝是一种重要的金属材料，铝热反应可以焊接钢轨，请写出铝在高温下与三氧化二铁反应的化学方程式

（2）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

①称取样品ag，将样品溶于足量的稀盐酸，过滤；

②滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关的离子方程式为：

③步骤②的滤液中通过足量的CO₂气体，可产生Al（OH）₃沉淀

④步骤③过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg，原样品中铝的质量分数为

（3）工业上，硅是在电炉中用炭粉还原二氧化碳硅制得的，写出该反应的化学方程式

，若往电炉中加入12g二氧化硅和足量炭粉的混合物，生成的气体在标准状况下的体积为。