Question

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：

（1）称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是

_______________________________。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有______________________________，滤渣中含有_______________________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是__________________。

（3）滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是_______________________，____________________________________。

（4）步骤（3）的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子方程式是______________。

（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是____________________，原样品中铝的质量分数是_________。

（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏___________（“高”“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏___________。

Answer 1

（1）托盘天平

（2）MgCl₂、AlCl₃  Cu、Si  烧杯、玻璃棒、普通漏斗

（3）Mg²⁺+2OH^-====Mg（OH）₂↓  Al³⁺+4OH^-====+2H₂O

（4）+CO₂+2H₂O====Al（OH）₃↓+

（5）2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O

×100%

（6）低  高  高

解析:

本题是集Mg、Cu、Si及其重要化合物基础知识、化学实验仪器的功能、定量实验误差分析为一体的综合题，解题时需有全面、牢固的基础知识。

（5）氢氧化铝灼烧：2Al（OH）₃====Al₂O₃+3H₂O

设取样品a g，实验后得氧化铝b g，设b g氧化铝中含铝的质量为x。

Al₂O₃  -  2Al

102       54

b g        x

102∶54=b g∶x  x=

样品中铝的质量分数：×100%=×100%