Question

20．常温下，向20mL 0.2mol．L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的（　　）

• A． 欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱
• B． 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
• C． 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D． 等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

Answer 1

分析 A、NaHA溶液显示酸性，若使溶液显示中性，需要向溶液中进入碱溶液，不能加入酸；
B、根据图象可知，NaHA溶液显示酸性，向NaHA溶液加人水的过程中，其电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH一定增大；
C、根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
D、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，溶质为NaHA，根据图象可知c（A^2-）＞c（H₂A），溶液显示酸性，然后根据溶液中酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离进行判断．

解答 解：A、由图示关系知，NaHA溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），溶液显示酸性，如果使溶液呈中性，应该向溶液中加入碱溶液，不能加入酸溶液，故A错误；
B、NaHA溶液加人水的过程中，HA^-电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；
C、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故C正确；
D、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），溶液显酸性，溶液中氢离子抑制了水的电离，溶液中水的电离程度比纯水小，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质成分是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．