Question

10．下列各项叙述中，正确的是（　　）

• A． 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
• B． ₂₄Cr原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
• C． 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
• D． 价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

Answer 1

分析 A．根据原子由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量；
B．根据电子排布式的书写方法来解答；
C．S电子云轮廓图都是球形，但能层越大，球的半径越大；
D．根据主族元素的周期序数=电子层数；最外层电子=主族序数；最后一个电子排在哪个轨道就属于哪个区．

解答 解：A．基态Mg的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，能量处于最低状态，当变为1s²2s²2p⁶3p²时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故A错误；
B．₂₄Cr原子的电子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，半充满轨道能量较低，故B错误；
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故C正确；
D．价电子排布为5s²5p¹的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误；
故选：C．

点评 本题主要考查了电子排布式的运用以及轨道形状，难度不大，注意基础知识的积累．