题目内容
13．室温下由水电离出的H+的浓度是1×10-12mol/L，则该溶液（ ）| A． | 一定是酸性溶液 | B． | 一定是碱性溶液 | ||
| C． | 可能是中性溶液 | D． | 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 |
分析 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．
解答 解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，故选D．
点评 本题考查了水的电离及影响水的电离的因素，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．
练习册系列答案
相关题目
20．
常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（ ）
常温下，向20mL 0.2mol．L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中1代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根据图示判断，下列说法正确的（ ）| A． | 欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或碱 | |
| B． | 向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小 | |
| C． | 当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| D． | 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
18．
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（ ）| A． | 该装置工作时，b极发生还原反应 | |
| B． | 每生成1molO2，有44gCO2被还原 | |
| C． | 该装置工作时，H+从a极区通过质子交换膜向b极区迁移 | |
| D． | a电极的反应为：3CO2+18H++18e-═C3H8O+5H2O |
工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
3．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | B． | 热稳定性：HCl＞HBr | ||
| C． | 失电子能力：K＞Na | D． | 原子半径：CI＞S |