Question

（1）氨气催化氧化生产硝酸，硝酸厂常用催化还原法处理尾气：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂．已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1  N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1，则H₂还原NO₂生成水蒸气反应的热化学方程式是

 

．
（2）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．请回答下列问题：
①取1mol N₂（g）和3mol H₂（g）放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量

 

92kJ（填“大于”“等于”或“小于”），原因是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,化学反应的可逆性

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol ②
由盖斯定律将①×2-②可得热化学方程式；
（2）根据可逆反应进行不彻底的特点来解答；

解答： 解：（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol ①
              N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol  ②
由盖斯定律可知，①×2-②得4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g），
故△H=2×（-483.6kJ/mol）-67.7kJ/mol=-1034.9kJ/mol，
故热化学方程式为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol，
故答案为：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1034.9kJ/mol；
（2）反应是可逆反应，反应物不能完全转化，3mol H₂，1mol N₂充分参与反应也不可能生成2molNH₃，故放出的热量小于92KJ的热量．
故答案为：小于；由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物

点评：本题考查了热化学方程式的书写以及可逆反应的特点，难度适中．