题目内容

3．某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
A．4：1B．11：3C．3：1D．21：5

分析 某温度下将Cl2通入NaOH溶液中，Cl2生成ClO-、ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

解答 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO-为nmol，ClO3-为3nmol，被氧化的Cl共为4nmol，失去电子的总物质的量为：nmol×（1-0）+3nmol×（5-0）=16nmol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为16nmol，
则被还原的氯元素的物质的量为16nmol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 16nmol：4nmol=4：1，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
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14．下列叙述或实验现象描述正确的是（　　）
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11．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于VIA族．对（判断对错）
18．下列有关硅单质及其化合物的说法不正确的是（　　）
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12．以下说法正确的是（　　）
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C．分子晶体中必含化学键
D．干冰升华时，分子内的共价键未发生断裂
13．一种耐高温、高强度的材料氮化硅，它的化学式可能是（　　）
A．Si3N4B．SiNC．Si2N3D．Si4N3

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