Question

2．近年来，华北地区雾霾时有发生，这与汽车尾气、工业生产排放的大量有害气体有关．下列反应中，B、C是空气质量监测的物质，其中C是红棕色气体，D是强酸（部分反应条件和产物已经略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A是气体单质，则A生成B的化学方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A的电子式为，写出A在生产生活中的一种用途合成硝酸或氮肥
（3）D的浓溶液与铜反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 C是红棕色气体，B与氧气反应生成C，则C为NO₂，D为HNO₃，
（1）若A是气体单质，则A为N₂，B为NO；
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A为NH₃，B为NO，氨气为重要的化工原料，液氨经常作制冷剂；
（3）D的浓溶液与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水．

解答 解：B、C是空气质量监测的物质，结合A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，C是红棕色气体，B与氧气反应生成C，则C为NO₂，D为HNO₃，

（1）若A是气体单质，则A为N₂，B为NO，A生成B的化学方程式为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
故答案为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
（2）若A为气态氢化物且水溶液呈碱性，则A为NH₃，其电子式为，A在生产生活中的一种用途为合成硝酸、氮肥等或作制冷剂，
故答案为：；合成硝酸或氮肥；
（3）D为硝酸，浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握C为红棕色的气体且为氧化物可知C二氧化氮为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意含N物质的性质及相互转化的应用，题目难度不大．